NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O giải cân bằng phương trình

Bài tập cân bằng phương trình NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O là một trong những bài tập gây khó khăn với các bạn học sinh khi tiếp xúc với bộ môn hóa học. Và hơn nếu là đề bài này hay được các giáo viên đưa vào trong đề kiểm tra, với bài viết lần này chúng tôi sẽ giúp bạn giải phuong trình cân bằng này nhé. Nhưng chúng đầu tiên chúng ta hãy cùng ôn lại cách giải bài tập cân bằng phương trình nhé.

Cách cân bằng Phương trình Hóa học

Đối với bộ môn Hóa học thì việc phải cân bằng những phương trình luôn là nỗi ám ảnh của các bạn học sinh. Nhưng thực ra việc cân bằng những phương trình hóa học này thật rất là đơn giản. Tuy nhiên, có những phương trình mà ở đó nhiều chất tham gia phản ứng và cho ra nhiều sản phẩm làm cho các bạn học sinh khi gặp phải đề khó sẽ bị rối không thể cân bằng được phương trình. Dưới đây là một số những phương pháp cân bằng phương trình giúp các bạn học sinhcó thể làm được những bài tập cân bằng phương trình hóa học một cách dễ dàng, nhanh chóng và chính xác nhất.

Trước hết các bạn học sinh cần ghi nhớ trình tự cân bằng một phương trình Hóa học:

Bước thứ 1: cân bằng nhóm nguyên tử (OH, NO₃, SO₄, CO₂, PO₄..)

Bước thứ 2: cân bằng nguyên tử Hidro

Bước thứ 3: cân bằng nguyên tử Oxi

Bước thứ 4: cân bằng các nguyên tố còn lại.

Cách thực hiện:

Viết phương trình đã cho. Ở ví dụ này, bạn sẽ có:

C₃H₈ + O₂ –> H₂O + CO₂

Phản ứng này xảy ra khi prôban (C₃H₈) được đốt cháy trong ôxy để tạo thành nước và cacbon điôxít.

Bước 1:

Viết số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố mà bạn có ở mỗi bên phương trình. Xem các chỉ số dưới bên cạnh mỗi nguyên tử để tìm ra số lượng nguyên tử trong phương trình.

Bên trái: 3 cacbon, 8 hyđrô và 2 ôxy.

Bên phải: 1 cacbon, 2 hyđrô và 3 ôxy.

Bước 2:

Luôn để hyđrô và ôxy cuối cùng

Bước 3:

Nếu bạn còn lại nhiều hơn một nguyên tố để cân bằng: hãy chọn nguyên tố xuất hiện chỉ trong phân tử đơn của chất phản ứng và chỉ trong phân tử đơn của sản phẩm. Điều này có nghĩa rằng bạn sẽ cần phải cân bằng các nguyên tử cacbon trước.

Bước 4:

Thêm hệ số cho đơn nguyên tử cacbon vào bên phải của phương trình để cân bằng nó với 3 nguyên tử cacbon ở bên trái của phương trình.

• C₃H₈ + O₂ –> H₂O + 3CO₂

Hệ số 3 đứng trước cacbon ở phía bên phải chỉ ra có 3 nguyên tử cacbon giống như chỉ số dưới 3 ở phía bên trái cho biết có 3 nguyên tử cacbon.

Trong phương trình hóa học, bạn có thể thay đổi hệ số, nhưng không thể thay đổi chỉ số dưới.

Bước 5:

Tiếp đến là cân bằng nguyên tử hyđrô. Bạn có 8 nguyên tử hyđrô ở bên trái. Do đó bạn sẽ cần có 8 ở bên phải.

C₃H₈ + O₂ –> 4H₂O + 3CO₂

Ở bên phải giờ bạn thêm 4 làm hệ số vì chỉ số dưới cho biết bạn đã có 2 nguyên tử hyđrô.

Khi bạn nhân hệ số 4 với chỉ số 2, bạn có 8.

6 nguyên tử Ôxy khác là từ 3CO₂.(3×2=6 nguyên tử ôxy+ 4 nguyên tử ôxy khác=10)

Bước 6:

Cân bằng các nguyên tử ôxy.

Bởi vì bạn đã thêm hệ số vào các phân tử bên phải phương trình nên số nguyên tử ôxy đã thay đổi. Giờ bạn có 4 nguyên tử ôxy trong phân tử nước và 6 nguyên tử ôxy trong phân tử cacbon điôxít. Tổng cộng ta có 10 nguyên tử ôxy.

Thêm hệ số 5 vào phân tử ôxy ở bên trái phương trình. Giờ bạn có 10 phân tử ôxy ở mỗi bên.

C₃H₈ + 5O₂ –> 4H₂O + 3CO₂.

Kết quả

Chi tiết cách giải bài tập: Cân bằng phương trình NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Tìm hiểu chất phản ứng

NaOH là gì?

NaOH là công thức hóa học của Natri hiđroxit hay còn gọi là Xút hoặc xút ăn da là một hợp chất vô cơ của natri. Natri hydroxit tạo thành dung dịch Bazơ mạnh khi hòa tan trong dung môi như nước.

NaOH nhúng vào giấy quỳ tím vào sẽ chuyển sang màu xanh. NaOH được ứng dụng nhất trong xử lý nước bể bơi, người ta dùng hóa chất NaOH để làm tăng nồng độ pH cho nước bể bơi.

NaOH dạng dung dịch tồn tại ở dạng lỏng, màu trắng, mùi đặc trưng, dùng trong hóa chất dệt nhuộm, luyện kim, y dược, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa và chất tẩy giặt, sản xuất giấy, sơn…Xút có phản ứng với các loại chất khử.

NaOH dễ hấp thụ CO2 trong không khí nên nó thường được bảo quản bằng bình có nắp kín. Ở trong dung dịch, xút tạo thành dạng monohydrat ở 12,3 – 61,8 độ C, nhiệt độ nóng chảy 65,1 độ C và tỷ trọng là 1,829 g/cm3.

H₂SO₄ là gì?

H₂SO₄ là công thức hóa học của Axit sunfuric. H2SO4(Axit sunfuric) là một chất lỏng dạng sánh như dầu, không có màu sắc, không mùi vì, không bay hơi, H2SO4(Axit sunfuric) nặng gần gấp 2 lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3). H2SO4(Axit sunfuric) là một axit vô cơ mạnh và khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.

H₂SO₄(Axit sunfuric) đặc thường hút mạnh nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng.

H₂SO₄(Axit sunfuric) được ứng dụng phổ biến trong công nghiệp sản xuất kim loại như sản xuất kẽm, đồng. H₂SO₄(Axit sunfuric) còn được sử dụng để làm sạch bề mặt thép và dung dịch tẩy gỉ.

H₂SO₄(Axit sunfuric) (60% sản lượng toàn thế giới) chủ yếu được sử dụng là trong sản xuất axít phốtphoric, là chất được sử dụng để sản xuất các loại phân photphate, canxi dihydrogen photphat, amoni photphate, và cũng dùng để sản xuất Amoni sunfat.

Tìm hiểu về sản phẩm tạo thành

Na₂SO₄ là gì?

Natri sunfate Na2SO4 là một loại hóa chất công nghiệp được sử dụng vô cùng phổ biến trong nhiều ngành hàng tại Việt Nam. Natri sunfat là muối natri của acid sulfuric. Khi ở dạng khan, nó là một tinh thể rắn màu trắng có công thức Na2SO4. Na2SO4 (Natri sunfat) còn có những tên gọi khác như muối của Glauber, laterardit, sodium sulfate, disodium sulfate, mirabilite,….

Na2SO4 (Natri sunfat) thường được sử dụng nhiều trong nhuộm các loại thuốc nhuộm trực tiếp, thuốc nhuộm hoạt tính, thuốc nhuộm acid.

Na2SO4 (Natri sunfat) sẽ giúp làm mịn trong sản xuất thủy tinh nóng chảy, Na2SO4 (Natri sunfat) còn có thể loại bỏ bong bóng khí nhỏ và ngăn ngừa quá trình tạo bọt của thủy tinh nóng chảy trong khi tinh chế.

Natri sunphat là một trong những hợp chất chúng ta sử dụng như thuốc nhuận tràng. Hiện nay thành phần muối natri này dần được thay thế bởi những chất có thành phần phức tạp hơn. Natri Sunfat trong điều trị y tế sử dụng nó như là một hợp chất hóa học để làm sạch đường ruột trước khi một ứng dụng của các thủ tục nhất định.

H₂O là gì ?

H2O là kí hiệu của 1 phân tử nước. Trong đó có 2 nguyên tố Hiđro và 1 Nguyên tố Ôxi. H2O là một chất lỏng không màu, không mùi, không vị , sôi ở 100 °C (ở áp suất khí quyển là 760 mmHg), hóa rắn ở 0 °C. H2O có thể hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng và khí như: đường, muối ăn, axit, khí hidroclorua, khí amoniac…

NaOH + H₂SO₄ cùng kết hợp cần điều kiện gì?

• NaOH + H₂SO₄ xảy ra ở điều kiện bình thường

NaOH + H₂SO₄ cùng kết hợp xảy ra hiện tượng gì?

Phản ứng giữa NaOH + H₂SO₄ xảy ra ở nhiều điều kiện như H₂SO₄ loãng, H₂SO₄ đặc nóng, H₂SO₄ đặc nguội nhưng đều tạo thành muối trung hòa là Na₂SO₄ và nước.

Phản ứng trên xảy ra cũng không cần chất xúc tác nào can thiệp bởi NaOH là một bazơ mạnh và H₂SO₄ cũng là một axit mạnh. Chúng có thể phản ứng với nhau mà không cần bất kì chất nào cổ vũ hoặc mô kích.

Phản ứng này thuộc loại phản ứng trung hòa tức là sau khi phản ứng kết thúc [ở điều kiện đủ] thì chúng ta sẽ thu được một dung dịch không còn tính axit hay bazơ nữa.

Cách giải bài tập cân bằng phương trình NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

H2SO4	+	2NaOH	→	2H2O	+	Na2SO4
axit sulfuric		natri hidroxit		nước		natri sulfat
Dạng dung dịch – không màu		Dạng dung dịch – không màu		Dạng lỏng- không màu		Dạng dung dịch – có màu trắng
axit		bazơ				Muối

[content_block id=1317]