Al2O3 + NaOH + H2O = NaAl(OH)4 Chi tiết cân bằng phương trình phản ứng

Với những ai đã biết môn hóa học thì những bài tập về cân bằng phương trình luôn là nỗi ám ảnh của các bạn học sinh khi học bộ môn này. Và một trong số những đề kiểm tra sẽ có bài tập cân bằng phương trình Al₂O₃ + NaOH + H₂O = NaAl(OH)₄

Vậy thì phương trình này cân bằng như thế nào thì chúng ta hãy cùng tìm hiểu trong bài viết sau đây cách cân bằng phương trình này cũng như là hiểu cách giải chi tiết nhé. Nhưng trước khi giải bài tập Cân bằng Cân bằng phương trình Al₂O₃ + NaOH + H₂O = NaAl(OH)₄ và chi tiết cân bằng phương trình phản ứng như thế nào thì chúng ta hãy cùng điểm qua một số các cân bằng phương trình như sau nhé:

Cách cân bằng Phương trình Hóa học

Đối với bộ môn Hóa học thì việc phải cân bằng những phương trình luôn là nỗi ám ảnh của các bạn học sinh. Nhưng thực ra việc cân bằng những phương trình hóa học này thật rất là đơn giản. Tuy nhiên, có những phương trình mà ở đó nhiều chất tham gia phản ứng và cho ra nhiều sản phẩm làm cho các bạn học sinh khi gặp phải đề khó sẽ bị rối không thể cân bằng được phương trình. Dưới đây là một số những phương pháp cân bằng phương trình giúp các bạn học sinhcó thể làm được những bài tập cân bằng phương trình hóa học một cách dễ dàng, nhanh chóng và chính xác nhất.

Trước hết các bạn học sinh cần ghi nhớ trình tự cân bằng một phương trình Hóa học:

Bước thứ 1: cân bằng nhóm nguyên tử (OH, NO₃, SO₄, CO₂, PO₄..)

Bước thứ 2: cân bằng nguyên tử Hidro

Bước thứ 3: cân bằng nguyên tử Oxi

Bước thứ 4: cân bằng các nguyên tố còn lại.

Cân bằng theo phương pháp truyền thống

Cách thực hiện:

Viết phương trình đã cho. Ở ví dụ này, bạn sẽ có:

• C₃H₈ + O₂ –> H₂O + CO₂
• Phản ứng này xảy ra khi prôban (C₃H₈) được đốt cháy trong ôxy để tạo thành nước và cacbon điôxít.

Bước 1:

Viết số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố mà bạn có ở mỗi bên phương trình. Xem các chỉ số dưới bên cạnh mỗi nguyên tử để tìm ra số lượng nguyên tử trong phương trình.

Bên trái: 3 cacbon, 8 hyđrô và 2 ôxy.

Bên phải: 1 cacbon, 2 hyđrô và 3 ôxy.

Bước 2:

Luôn để hyđrô và ôxy cuối cùng

Bước 3:

Nếu bạn còn lại nhiều hơn một nguyên tố để cân bằng: hãy chọn nguyên tố xuất hiện chỉ trong phân tử đơn của chất phản ứng và chỉ trong phân tử đơn của sản phẩm. Điều này có nghĩa rằng bạn sẽ cần phải cân bằng các nguyên tử cacbon trước.

Bước 4:

Thêm hệ số cho đơn nguyên tử cacbon vào bên phải của phương trình để cân bằng nó với 3 nguyên tử cacbon ở bên trái của phương trình.

• C₃H₈ + O₂ –> H₂O + 3CO₂

• Hệ số 3 đứng trước cacbon ở phía bên phải chỉ ra có 3 nguyên tử cacbon giống như chỉ số dưới 3 ở phía bên trái cho biết có 3 nguyên tử cacbon.
• Trong phương trình hóa học, bạn có thể thay đổi hệ số, nhưng không thể thay đổi chỉ số dưới.

Bước 5:

Tiếp đến là cân bằng nguyên tử hyđrô. Bạn có 8 nguyên tử hyđrô ở bên trái. Do đó bạn sẽ cần có 8 ở bên phải.

C₃H₈ + O₂ –> 4H₂O + 3CO₂

Ở bên phải giờ bạn thêm 4 làm hệ số vì chỉ số dưới cho biết bạn đã có 2 nguyên tử hyđrô.

Khi bạn nhân hệ số 4 với chỉ số 2, bạn có 8.

6 nguyên tử Ôxy khác là từ 3CO₂.(3×2=6 nguyên tử ôxy+ 4 nguyên tử ôxy khác=10)

Bước 6:

Cân bằng các nguyên tử ôxy.

• Bởi vì bạn đã thêm hệ số vào các phân tử bên phải phương trình nên số nguyên tử ôxy đã thay đổi. Giờ bạn có 4 nguyên tử ôxy trong phân tử nước và 6 nguyên tử ôxy trong phân tử cacbon điôxít. Tổng cộng ta có 10 nguyên tử ôxy.
• Thêm hệ số 5 vào phân tử ôxy ở bên trái phương trình. Giờ bạn có 10 phân tử ôxy ở mỗi bên.
• C₃H₈ + 5O₂ –> 4H₂O + 3CO₂.

Kết quả

Cân bằng theo trình tự Kim loại – Phi kim

Cân bằng phương trình hóa học theo trình tự Kim loại – Phi kim có nghĩa là chúng ta sẽ cân bằng theo trình tự cân bằng số nguyên tử của kim loại trước rồi tới phi kim, sau đó tới Hidro và tới oxi.

Vd: CuFeS₂ + O₂ -> CuO + Fe₂O₃ + SO₂

Do nguyên tử Cu đã cân bằng nên thứ tự cân bằng đầu tiên sẽ là: Fe sau đó sẽ là Cu, S, O rồi nhân đôi các hệ số ta có kết quả là:

4CuFeS₂ + 13O₂ = 4CuO + 2 Fe₂O₃ + 8SO₂

Phương pháp cân bằng phương trình chẵn lẻ

Đây là một trong những cách thức có thể cân bằng phương trình hóa học dễ dàng và nhanh chóng được sử dụng phổ biến. Với phương pháp này các bạn học sinh có thể sử dụng phương pháp chẵn lẻ, được áp dụng như sau:

Khi mà một phương trình phản ứng đã cân bằng có nghĩa là số nguyên tử của nguyên tố ở vế phải sẽ bằng với số nguyên tử của nguyên tố ở vế trái, đồng nghĩa là số nguyên tử của một nguyên tố ở vế trái chẵn thì số nguyên tử của nguyên tố đó ở vế phải cũng phải chẵn.

Cho nên nếu trong phương trình mà nếu một trong số những số nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào còn lẻ thì phải nhân đôi.

Vd: Ta lấy lại ví dụ ở trên: Fe + O₂ -> Fe₂O₃

Vế trái số nguyên tử của Fe lẻ còn bên phải thì chẵn nên ta nhân Fe ở vế trái lên 2. Còn oxi ở vế trái thì chẵn, vế phải thì lẻ, nên ta cũng nhân 2 cho số nguyên tử oxi ở vế phải.

2Fe + O₂ -> 2Fe₂O₃

Đến đây số nguyên tử của cả 2 bên đều đã chẵn, ta chỉ việc cân bằng lại cho sô nguyên tử của 2 bên bằng nhau.

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

Phương pháp từ nguyên tố chung nhất

Phương pháp từ nguyên tố chung nhất có nghĩa là nguyên tố nào có mặt trong hầu hết các hợp chất trong phương trình cần cân bằng thì chúng ta sẽ chọn để cân bằng hệ số các phân tử trước.

Vd: Cu + HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + NO + H₂0

Trong phương trình này, nguyên tố Oxi xuất hiện nhiều nhất trong hầu hết các hợp chất nên sẽ cân bằng Oxi trước, rồi tới các nguyên tố khác.

Vế trái có 8 oxi, vế phải có 3 oxi. Vậy bội số chung nhỏ nhất của 8 và 3 là 24, suy ra hệ số của HNO₃ là 24/3=8

Vậy phản ứng cân bằng là: 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Phương pháp cân bằng phương trình bằng cách dùng hệ số thập phân

Phương pháp này áp dụng như sau: đặt hệ số vào các chất tham gia phản ứng, có thể là số nguyên tố hoặc là phân số miễn sao cho số nguyên tử ở cả hai vế đều bằng nhau. Sau đó nhân lên để khử mẫu số chung ở 2 vế.

Vd: Fe + O₂ -> Fe₂O₃

Trước tiên ta thêm hệ số vào sẽ thành : 2Fe + 3/2O₂ -> Fe₂O₃

Lúc này số nguyên tử ở 2 vế đã bằng nhau. Sau đó chúng ta nhân lên để khử mẫu, ở phương trình sẽ nhân lên cho 2.

Kết quả là: 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

Phương pháp cân bằng phương trình bằng đại số

Học sinh đặt hệ số a, b, c… lần lượt vào các công thức ở 2 vế của phương trình và thiết lập các phương trình toán học chứa các ẩn trên theo nguyên tắc số nguyên tử của nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau. Bạn sẽ được 1 hệ phương trình chứa các ẩn, giải hệ phương trình này và đưa hệ số tương ứng tìm dược vào phương trình phản ứng và khử mẫu (nếu cần).

Với bài toán cân bằng phương trình hóa học FeS₂ + O₂ –> Fe₂O₃ + SO₂, ta thấy, ở vế trái số nguyên tử O₂ là chẵn với bất kỳ hệ số nào trong khi đó vế phải, trong SO₂ oxi là chẵn nhưng trong Fe₂O₃ là lẻ nên phải nhân đôi. Từ đó cân bằng tiếp các hệ số còn lại. 2Fe₂O₃ –> 4FeS₂ –> 8SO₂ + 11O₂, thay vào PTPU ta được phương trình cân bằng là 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

Cân bằng phương trình Al₂O₃ + NaOH + H₂O= NaAl(OH)₄ chi tiết

Giải thích chi tiết phương trình Al₂O₃ + NaOH + H₂O= NaAl(OH)₄

Điều kiện phản ứng Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH

Đối với phản ứng này thì không cần điều kiện.

Cách tiến hành phản ứng cho Al₂O₃ cộng NaOH

Cho vài giọt Al₂O₃ tác dụng với dung dịch bazo NaOH sau đó ta quan sát hiện tượng

Hiện tượng Hóa học Al₂O₃ tác dụng với NaOH

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm NaAl(OH)₄ (Sodium tetrahydroxyaluminate) (trạng thái: rắn), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Al₂O₃ (Nhôm oxit) (trạng thái: rắn), H₂O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), NaOH (natri hidroxit) (trạng thái: đậm đặc, nóng), biến mất.

Cân bằng phương trình Al₂O₃ + NaOH + H₂O= NaAl(OH)₄

Al2O3	+	2 NaOH	+	3 H2O	=	2 NaAl(OH)4
Nhôm oxit		natri hidroxit		nước		Sodium tetrahydroxyaluminate
(dạng rắn)		(dạng lỏng và không màu)		(đậm đặc, nóng)		(dạng rắn)

Hi Hi vọng với bài viết về Cân bằng phương trình Al₂O₃ + NaOH + H₂O= NaAl(OH)₄ đã phần nào giúp bạn có thể hiểu hơn về các cách thức cân bằng hóa học nhé

[content_block id=1317]